2016年全国高考理综(化学)-全国卷3

发布于:2021-08-02 11:01:06

2016 高考全国新课标Ⅲ卷理科综合(化学试题)

2016 年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷 3 适用地区:云南、广西、贵州 可能用到的相对原子质量:H 1 56

C 12

N 14

O 16

S 32

Cl 35.5

V 51

Fe

第Ⅰ卷 一、选择题:本大题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。 7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是 化学性质 A. B. C. D. Al2 (SO4)3 和小苏打反应 铁比铜金属性强 次氯酸盐具有氧化性 HF 与 SiO2 反应 实际应用 泡沫灭火器灭火 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路 板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀 标记

8.下列说法错误的是 A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温 下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9.下列有关实验的操作正确的是 实验 A. B. 配制稀硫酸 操作 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水

排水法收集 KMnO4 分解产生 先熄灭酒精灯,后移出导管 的 O2 浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食 C. Cl2 盐水 先从分液漏斗下口放出有机层 ,后从上 D. CCl4 萃取碘水中的 I2 口倒出水层 10.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是 A.异丙苯的分子式为 C9H12 B.异丙苯的沸点比 苯 高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一*面 D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为 KOH 溶液, 反应为 2Zn + O2 + 4OH–+ 2H2O==== 2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A.充电时,电解质溶液中 K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中 c(OH-)逐渐减小 ? C.放电时,负极反应为:Zn + 4OH– ? 2e–==== Zn(OH) 2 4 D.放电时,电路中通过 2mol 电子,消耗氧气 22.4L(标准状况) 12.四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 的简单离子具
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有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与 Y 同族, Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A.简单离子半径:W<X<Z B.W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性:W<Y D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是
c(H ) 减小 c(CH3COOH) c(CH3COO ) B.将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃,溶液中 - 增大 c(CH3COOH)?c(OH ) + c(NH4 ) C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 >1 c(Cl ) c(Cl ) D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中 不变 c(Br ) A.向 0.1mol?L CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中
-1 +

第Ⅱ卷 三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第 22~32 题为必考题,每个考 生都必须作答。第 33~40 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题 26.(14 分 ) 过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。学.科网. 以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题: (一)碳酸钙的制备
盐酸 双氧水和氨水 过滤 石灰石 (含少量铁的氧化物) 小火煮沸 ①

滤渣 滤液
碳酸铵溶液 过滤 氨水

CaCO3

(1)步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是 使沉淀颗粒长大, 有利于____。 (2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______(填标号) 。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c .将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备
CaCO3
稀盐酸、煮沸、过滤 ②

滤液

氨水和双氧水 水浴③

过滤

白色结晶

(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶 液呈____性(填“酸” 、 “碱”或“中” ) 。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的 作用是___________。
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(4)步骤③中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因 是_________。 (5)将过滤得到的白色 结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的 是_______。 (6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应, 过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______,产品的缺点是 _______。 27.(15 分) 煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx,形成酸雨、污染大 气,采用 NaClO2 溶液作为 吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题: (1) NaClO2 的化学名称为_______。 (2)在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气,反应温度为 323 K,NaClO2 溶 3 1 液浓度为 5×10? mol·L? 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 SO42? SO32? NO3? NO2? Cl? c/ (mol·L?1) 8.35×10?4 6.87×10?6 1.5×10?4 1.2×10?5 3.4×10?3 ①写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强, NO 的转化率______(填“提高”、“不变”或“降低”) 。 ②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的 pH 逐渐______(填“增大”“不变”或 “减小”) 。 ③由实验结果可知,脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小 于”) 。原因是除了 SO2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。 (3)在不同温度下,NaClO2 溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2 和 NO 的*衡分压 pe 如图所示。
48 44 -lg(Pe /Pa) 40 36 32 280 300 320 NO SO2

28 ①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的*衡常数均 ______________ (填“增大”、“不变”或“减小”) 。 24 ②反应 ClO2? + 2SO32?==== 2SO42? + Cl?的*衡常数 K 表达式为___________。 (4)如果采用 NaClO、Ca(ClO)2 替代 NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。 ①从化学*衡原理分析,Ca(ClO)2 相比 NaClO 具有的优点是_______。 ②已知下列反应: SO2(g) + 2OH? (aq)==== SO32?(aq) + H2O(l) Δ H1 2? 2? ? ? ClO (aq) + SO3 (aq)==== SO4 (aq) + Cl (aq) Δ H2 2+ 2? CaSO4(s) ==== Ca (aq) + SO4 (aq) Δ H3 2+ ? ? 则反应 SO2(g) + Ca (aq) + ClO (aq) + 2OH (aq) ==== CaSO4(s) + H2O(l) + Cl?(aq) 的 Δ H=______。 28.(14 分) 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化 剂中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分 第 3 页(共 4 页)

340 T/K

360

380

400

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为: 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 60~65
淋洗液 离子 交换 流出液 洗脱 NH4Cl 沉钒 煅烧 V2O5

Fe2O3 1~2

Al2O3 <1

质量分数 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 /% 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
H2SO4 废矾 催化剂 酸浸 废渣 1
浸液

KClO3 氧化

KOH 中和 废渣 2

回答下列问题: (1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO2+,反应的离子方程式为___________,同时 V2O4 转成 VO2+。“废渣 1”的主要成分是__________________。 (2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+,则需要氧化剂 KClO3 至少为 ______mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以 V4O124?形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有 _______。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH + V4O12 ?
4

离子交换 洗脱

R4V4O12 + 4OH?(ROH 为

强碱性阴离子交换树脂) 。 为了提高洗脱效率, 淋洗液应该呈_____性 (填“酸”、 “碱”或“中”) 。 (5)“流出液”中阳离子最多的是________。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方 程式____________。 38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为 Glaser 反应。 2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线:
CCl2CH3 A
CH3CH2Cl AlCl3△ ①

C≡CH
1)NaNH2 2)H2O ③ Glaser 反应 ④

C8H10 B

Cl2 光照 ②

C16H10 E

C

D

回答下列问题: (1)B 的结构简式为______,D 的化学名称为______。 (2)①和③的反应类型分别为______、______。 (3)E 的结构简式为______。用 1 mol E 合成 1,4?二苯基丁烷,理论上需要消 耗氢气_______mol。
(4)化合物( HC≡C C≡CH )也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物,该聚合反

应的化学方程式为_____________________________________。 (5)芳香化合物 F 是 C 的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢, 数目比为 3:1,写出其中 3 种的结构简式_______________________________。 (6)写出用 2?苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 D 的合成路线 ___________。
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